高二化学教案-电解原理的应用导学案

化学学习要掌握很多知识点，要想完全掌握住这些知识点必须要做好预习，在课前预习的时候要参考一下化学教案，下面学大教育网为大家带来高二化学教案-电解原理的应用导学案，希望对大家有帮助。

【教学目标】

1.知识与技能

了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金等方面的应用。

2.过程与方法

通过原电池、电解原理的探究和应用，掌握逻辑推理的方法，学会归纳化学反应原理的过程和运用相关原理解决问题的演绎过程。

3.情感、态度、价值观

通过氯碱工业、电镀、电冶金与生产、生活实际相联系的内容，增强学生学习兴趣。

【教学重点】电镀

【教学难点】电镀

【教学方法】实验演示、启发引导

教学过程：

【引入】

上节课我们学习了电解的原理，电解是通过电流引起化学反应的过程，即将电能转变成了化学能。电解的原理在工业上有哪些应用呢?这节课就向同学们介绍三个电解原理在工业上应用的事例。

【板书】一、氯碱工业

【教师】电解饱和食盐水的原理跟电解CuCl2水溶液相同，食盐水中的NaOH和H2O发生电离。

【演示】电解饱和食盐水。

【学生回答，教师板演】

通电前：NaCl=Na+ + Cl- H2O=H+ + OH-

通电后：阴极(石墨)：Na+、H+移向阴极，H+优先放电：

2H+ + 2e-=H2↑(还原反应)

阳极(石墨)：Cl-、OH-移向阳极，Cl- 优先放电：

2Cl- -e-=Cl2↑(氧化反应)

【小结】在阴极：由于：

2H+ + 2e-=H2↑，H+不断被消耗，促进

H2O=H+ + OH-向右移动，破坏了水的电离平衡，c(OH-)的浓度相对地增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。

【教师】总的电解化学方程式怎么写?

【板演】

【教师】工业生产时，这个反应在电解槽中进行。

【过渡】电解CuCl2溶液，用惰性材料做电极，(Pt或C)电极本身不参加氧化还原反应。因此，两极上的反应只是溶液中的阴、阳离子放电，发生氧化还原反应。

若将两个电极换成活泼材料的电极，情况将会怎样呢?

【学生活动】思考并回答

【板书】二、电镀

电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层金属或合金的方法。(其中金属叫镀件，薄层叫镀层。)

【教师】如果想在Fe板上镀铜，请分析镀件是什么?镀层金属是什么?电镀液应选用什么化合物?

【补充实验】铁钉上镀铜。

【小结、板书】电镀时应选用

阴极：镀件→待镀金属

阳极：镀层金属

电镀液：含有镀层金属离子的溶液。

【教师】电解原理还可以利用于金属的冶炼。

【板书】三、电冶金

【教师】金属冶炼就是使金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来。由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属的一种重要方法。对于冶炼象钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，电解法几乎是唯一可行的方法。

【板演】通电后：

阴极(石墨)：Na+移向阴极：

2Na++2e-=2Na(还原反应)

阳极(石墨)：Cl-移向阳极：

2Cl――2e-=Cl2↑(氧化反应)

总反应：

【练习】工业上冶炼铝时，是电解纯净的氧化铝和冰晶石的熔融体(助熔剂)，试写出电极反应式和总的化学方程式。

【总结】原电池、电解池、电镀池比较

高二化学教案-电解原理的应用导学案为大家带来过了，阅读教案能够提高我们的思维能力，希望我们能够好好利用教案，想要了解更多的化学教案，请查阅学大教育网。