高二化学教案-离子键导学案

化学学习要掌握很多知识点，要想完全掌握住这些知识点必须要做好预习，在课前预习的时候要参考一下化学教案，下面学大教育网为大家带来高二化学教案-离子键导学案，希望对大家有帮助。

高二化学教案：离子键

教学目标

知识与技能

1、了解晶格能的涵义。

2、了解影响离子晶体的晶格能大小的因素

3、知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

4、知道离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系。

过程与方法

进一步丰富晶体结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。

情感态度与价值观

通过学习金属特性，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣;

教学重点 离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系

教学难点 晶格能的涵义

教学方法 探究讲练结合

教学准备

教 学 过 程

教师主导活动 学生主体活动

【基础知识】

1、构成离子晶体的微粒，微粒间的作用是 。

2、晶格能是指 的能量

3、离子晶体有多种类型。其中 和 是两种最常见结构类型

【知识要点】

1、离子键的强度：(晶格能)

以 NaCl 为例:

键能:1mol 气态 NaCl 分子, 离解成气体原子时, 所吸收的能量. 用Ei 表示:

【板书】

晶格能(符号为U):

拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能

【讲解】在离子晶体中，阴、阳离子间静电作用的大小用晶格能来衡量。晶格能(符号为U)是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。

例如：拆开 1mol NaCl 晶体使之形成气态钠离子和氯离子时, 吸收的能量. 用 U 表示:

NaCl(s) Na+(g) + Cl-(g) U= 786 KJ.mol-1

阴阳离子静电作用

U 越大,表明离子晶体中的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的 离子键越强. 破坏离子键时吸收的能量就越多,离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。键能和晶格能, 均能表示离子键的强度, 而且大小关系一致.

【板书】

影响离子键强度的因素离子的电荷数和离子半径离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。

2.离子晶体共性

(1)晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子

(2)硬度较高，密度较大， 难压缩，难挥发，熔沸点较高

板书计划

1、离子键的强度：(晶格能)

影响离子键强度的因素离子的电荷数和离子半径离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。

2.离子晶体共性

(1)晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子

(2)硬度较高，密度较大， 难压缩，难挥发，熔沸点较高

3、空间结构：氯化钠型、氯化铯型

【课堂练习】

1.下列晶体中，熔点最高的是 ( )

A.KF B.MgO C.CaO D.NaCl

2.在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等且距离最近的Cl所围成的空间构型为 ( )

A.正四面体 B.正六面体

C.正八面体 D.正十二面体

3.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。其中合理、可靠的是( )

A.观察常温下的状态。SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物

B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8 ℃、-33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物

C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

4.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ( )

① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①④⑤ D. ②③⑤

1.B [说明] 对离子化合物而言，晶格能越大熔点就越高。晶格能是指由相互远离的气态离子或分子形成1mol化合物晶体时所释放出的能量。一般说来，离子半径越小、所带电荷越高晶格能就越大。

2.C [说明]NaCl晶体为面心立方晶体，与每个Na+距离相等且距离最近Cl-有6个，这六个Cl-所围成一个正八面体的空间构型。

3.B [说明] 离子化合物的熔点一般比较高。观察常温下的状态。SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。可见SbCl5和SnCl4的熔点比较低，因此不是离子化合物。关于C、D选项，可以与HCl与水反应类比，HCl与水反应后，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，会产生白色沉淀，HCl的水溶液也可以导电，而HCl属于典型的共价化合物。所以答案为B。

4.A [说明] 碱金属元素的原子容易失去电子，卤素元素的原子容易得到电子，因此碱金属与卤素所形成的化合物大都为离子化合物，具有离子化合物的性质。

高二化学教案-离子键导学案为大家带来过了，阅读教案能够提高我们的思维能力，希望我们能够好好利用教案，想要了解更多的化学教案，请查阅学大教育网。